干冰的配位鍵

1、C 　 [ 一個原子或離子周圍直接鄰接的原子或離子的數(shù)目為配位數(shù)；冰、干冰、氦都屬于分子晶體，只有 C 項正確。

2、問題一：干冰是晶體嗎 親們快回答 是的，而且是分子晶體。問題二：干冰是一種什么晶體 干冰晶體的結(jié)構(gòu)是分子晶體。

3、干冰的配位數(shù)比二氧化硅的配位數(shù)多的原因是化學式是不同的。配位數(shù)就是直接同中心例子結(jié)合的配位原子總數(shù)，配位數(shù)是等于配位體數(shù)目。

干冰的配位數(shù)為什么比二氧化硅的配位數(shù)多

二氧化硅原子晶體中，Si與O原子形成的是硅氧四面體(圖示略)，Si的配位數(shù)為4，而SiO2的原子比為1∶2，故O的配位數(shù)是2。 再如CaF2型離子晶體()， F-和Ca2+離子的配位數(shù)分別4和8。

晶胞為面心立方，每個粒子周圍緊鄰有12個粒子。在干冰晶體中每個co2分子周圍緊鄰的co2分子有12個。構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特征。

他們都是原子晶體，原子晶體穩(wěn)定性看他們之間的距離（因為在影響其穩(wěn)定性發(fā)面距離其較大作用），即原子半徑，碳的原子半徑比硅的小，所以比硅穩(wěn)定，進而熔沸點比硅要高。

SiO2+CaO CaSiO3(煉鐵造渣)將此高溫下熔融狀態(tài)的硅酸鈉降溫、冷卻，可得石英玻璃，它有良好的透過紫外線性能，可作水銀燈罩、耐高溫的化學儀器、石英坩堝和光學儀器等。

怎么看出晶體中某原子的配位數(shù)

1、\x0d\x0a各種典型配合物中配位數(shù)的判斷\x0d\x0a1．配位數(shù)可以等同于中心離子(或原子)與配位原子形成的配位鍵鍵數(shù)，也可以等同于配位體的數(shù)目。

2、．配位數(shù)可以等同于中心離子(或原子)與配位原子形成的配位鍵鍵數(shù)，也可以等同于配位體的數(shù)目。

3、觀察晶體結(jié)構(gòu)：通過觀察晶體的結(jié)構(gòu)，特別是原子的排列方式和相互之間的距離，可以大致推測出配位數(shù)。常見的配位數(shù)有6和8。 應用晶體場理論：晶體場理論是描述過渡金屬配合物的理論模型。

干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中...

金剛石和石墨中的的每個C原子都以化學鍵與其他C原子相連。而C60以60個C原子為單位形成一個球，以上的C原子間是化學鍵，球與球之間沒有化學鍵。

從化學鍵的角度來看這件事。先看金剛石的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)其結(jié)構(gòu)如圖1所示：圖 金剛石結(jié)構(gòu) 其中碳原子為sp3雜化，一個碳原子的sp3軌道和另外三個碳原子的sp3軌道重疊，成σ鍵。

kJ mol)，價電子都參與了共價鍵的形成，使得晶體中沒有自由電子，所以金剛石是自然界中最堅硬的固體，熔點高達3 550 ℃，并且不導電。石墨的晶體結(jié)構(gòu) 石墨晶體是屬于混合鍵型的晶體。

干冰晶胞每個co2周圍,離該分子最近且等距離相等的co2分子為什么有12個...

二氧化碳晶體為什么長這樣 可以把CO2分子想象成球形磁鐵（巴克球），巴克球首尾相連的模式是固定的。CO2晶體分子的排列也只能固定的形成如圖的形狀。

在干冰晶體中每個co2分子周圍緊鄰的co2分子有（12）個；在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點都落到co2分子的中心，則在這個正方形的平面上有（4）個co2分子。

個 每個CO2分子處于3個正交面上，每個正交面都有四個與之相距二分之根號二倍晶胞邊長的CO2。

晶胞為面心立方，每個粒子周圍緊鄰有12個粒子。在干冰晶體中每個co2分子周圍緊鄰的co2分子有12個。構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特征。

是12個。二氧化碳分子晶體的晶胞為正方體，每個頂點和面心各有一個二氧化碳分子。

干冰晶體中CO2分子的配位數(shù)為12，將CO2分子看成球形，CO2呈立方最密堆積(立方面心堆積)，配位數(shù)為12。配位數(shù)就是直接同中心例子結(jié)合的配位原子總數(shù)。上面的NH3是單基配位體，所以配位數(shù)=配位體數(shù)目，因此等于4。